氧化剂在化学反响中扮演着至关重要的人物，其氧化性是化学范畴研讨的要点内容之一。了解氧化剂与氧化性有助于解说很多化学反响的产生原理，还可认为开发新的化学工艺、资料和处理环境等问题供给要害思路。

　　氧化剂是在化学反响中可承受电子、使其他物质氧化（即失掉电子）的物质。常见的氧化剂包含氧气（O₂）、高锰酸钾（KMnO₄）、过氧化氢（H₂O₂）等。

　　氧化性是氧化剂得电子的才能。这种才能的强弱取决于多种要素，如原子结构、化学键能、氧化态等。一般来说，原子核对电子的吸引力越强、氧化态越高且越安稳，物质的氧化性就越强。

　　经过丈量氧化剂与复原剂组成的电对的电极电势，能够定量地比较它们氧化性和复原性的相对强弱。电极电势越高，氧化剂的氧化性越强。例如，氟气（F₂）的电极电势极高，是极强的氧化剂。

　　在化学反响中，假如一种物质能够将另一种物质氧化，那么前者的氧化性强于后者。例如，氯气（Cl₂）能将溴离子（Br⁻）氧化为溴单质（Br₂），阐明氯气的氧化性强于溴单质。

　　高锰酸钾在酸性条件下具有很强的氧化性。其反响机制主要是锰原子在反响中从 +7 价逐渐下降化合价，经过承受电子完成对其他物质的氧化。例如，它能够氧化草酸（H₂C₂O₄），反响过程中锰离子被复原，草酸被氧化为二氧化碳。

　　过氧化氢的氧化性源于其分子结构中的过氧键（-O-O-）。在催化剂存在或恰当条件下，过氧键开裂，释放出活性氧原子，然后表现出氧化性。它能够氧化许多有机和无机物质，如在医疗范畴用于创伤消毒，是使用其氧化性杀灭细菌。